《物理化学》考生纲领 一、基本要求1．掌握热力学研究方法的特点,明白热力学基本原理,并运用热学基本原理和方法处置惩罚溶液、相平衡、化学平衡、电化学和外貌物理化学等方面的一些基本问题； 2．明白化学现象与电现象的联系及与热力学的关系，掌握可逆电池热力学的基本原理和不行逆电极历程的一些情况； 3．明白动力学方法的特点，掌握宏观化学动力学的基本内容，浓度、温度等因素对化学反映速率的影响。掌握链反映、光化学反映和酶催化反映。我院研究生造就所涉及的研究偏向主要包罗物质的光电历程、纳米和生物科学及应用。这些偏向都涉及到物理化学的基本科学原理与应用，因此通过本课程考试，可为我院选拔在相关领域具有宽厚基础理论的深造人才。

二、考试规模一、热力学第一定律1.热力学基本观点2.热和功，可逆历程与最大功3.热力学第一定律4.焓，热容5.焦耳——汤姆逊效应6.热化学7.反映热效应的盘算8.反映热效应与温度的关系 二、热力学第二定律 1.自发历程的配合特征，热力学第二定律的经典表述2.卡诺循环，卡诺原理和克劳修斯不等式3.历程的热温商与熵函数4.历程的偏向与限度的判据5.熵变的盘算及应用6.熵的统计意义，热力学第三定律7.ΔG、ΔA的界说、盘算与应用8.热力学函数之间的基本关系式 三、溶液 1.溶液的组成表现法，偏摩尔量和化学势2.气体物质中各组分的化学势3.液态理想混淆物中各组分的化学势表达式4.非理想混淆物中各组分的化学势表达式5.稀溶液的依数性 四、相平衡 1.熟悉组分数、相数及自由度数等基本观点，明确相律的推导及其应用2.单组分体系的相图3.二组分气-液平衡体系相图4.二组分固-液平衡体系相图 五、化学平衡 1.化学反映等温方程式与化学反映平衡常数2.ΔG与平衡常数的关系3.影响化学平衡的因素4.同时平衡5.反映耦合 六、电解质溶液 1.电解定律2.电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率3.离子的迁移和迁移数，离子的淌度与离子电导4.电解质溶液的活度及活度系数 七、可逆电池的电动势 1.可逆电池与不行逆电池2.可逆电极的种类，可逆电极的电极反映3.电极—溶液界面电势差4.电池符号表现法和电池电动势的测定5.可逆电池的热力学6.电池反映的Nernst方程和电极电势7.浓差电池，液体接界电势与盐桥8.各种电池电动势的盘算与电池电动势应用 八、电解与极化作用 1.剖析电压与极化作用2.电解时的电极反映3.超电势与析出规则4.电化学极化和浓差极化 九、化学动力学 1.化学反映速率的表现方法及反映速率的测定方法2.简朴级数反映的动力学方程式及其动力学特征3.速率常数和反映级数简直定方法4.基元反映、反映历程、庞大反映、反映分子数和反映级数5.几种典型的庞大反映6.阿累尼乌斯履历指数定律，活化能等因素对反映速率的影响7.光化学反映8.酶催化反映 十、外貌现象 1.外貌自由能和外貌张力2.弯曲外貌现象3.液-液和液-固界面4.溶液和固体的外貌吸附 三、主要参考书傅献彩、沈文霞，姚天扬等编，《物理化学》（第五版）（上、下 册），北京：高等教育出书社，2006。（统计热力学部门和反映速率理论部门，不列入此次考试内容）。

本文来源：球王会-www.dotopyun.com